a, \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

b, - Khí thoát ra là CH₄ ⇒ V_CH4 = 6,72 (l)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}.100\%=50\%\\\%V_{C_2H_2}=50\%\end{matrix}\right.\)

a. PTHH: \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

a. Vì CH₄ không phản ứng với dd Br₂ nên

       \(V_{CH_4}=6,72\left(l\right)\)

\(\%V_{CH_4}=\dfrac{6,72}{13,44}x100\%=50\%\)

\(\%V_{C_2H_2}=100\%-50\%=50\%\)

a) Khi cho metan và axetilen qua dung dịch brom thì metan không phản ứng với brom nên thoát ra khỏi bình còn axetilen phản ứng với dung dịch brom.

=> 20,16 lít khí thoát là metan CH₄

=> V axetilen = 40,32 - 20,16 = 20,16 lít 

<=> %V _CH4  = %V C₂H₂ = 50%

b)

nCH₄ = nC₂H₂ = \(\dfrac{20,16}{22,4}\)= 0,9 lít

CH₄  +  2O₂ → CO₂  +  2H₂O

C₂H₂  +  \(\dfrac{5}{2}\)O₂   →  2CO₂  + H₂O

Theo tỉ lệ phản ứng cháy => nO₂ cần để đốt cháy hết hỗn hợp khí = 2nCH₄+\(\dfrac{5}{2}\)nC₂H₂= 4,05 mol.

=> V O₂ cần dùng = 4,05.22,4 = 90,72 lít

VCH4 = 2,24 (l)

VC2H4 = 8,96 - 2,24 = 6,72 (l)

nC2H4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2 

Mol: 0,3 ---> 0,3

mBr2 = 0,3 . 160 = 48 (g)

Đáp án A

Hướng dẫn

Chất khí thoát ra là CH₄ => thể tích CH₄ là 2,24 lít

=> % V C H 4 = 2 , 24 8 , 96 .100% = 25%

Đề thiếu dữ kiện bạn nha

Metan với gì vậy bạn ?

Chất khí thoát ra là metan \(\left(CH_4\right)\) vì metan ko tác dụng với dd Brom

a) \(PTHH:C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

b) \(\%V_{CH_4}=\dfrac{4,48}{13,44}.100\%\approx33,33\%\%\\ V_{C_2H_2}=100\%-33,33\%=66,67\%\)

PTHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)=n_{CH_4}\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{C_2H_4}=a\left(mol\right)\\n_{C_2H_2}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow a+b=\dfrac{5,04}{22,4}-0,075=0,15\)  (1)

PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)

            \(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

Theo PTHH: \(28a+26b=4,1\)  (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=n_{C_2H_4}=0,1\left(mol\right)\\b=n_{C_2H_2}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(n_{hh}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,075}{0,225}\cdot100\%\approx33,33\%\\\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,1}{0,225}\cdot100\%\approx44,44\%\\\%V_{C_2H_2}=22,23\%\end{matrix}\right.\)

Đáp án A

1,68 lit khí không bị dung dịch Br2 hấp thụ là propan